Цели:
- Расширить представления об истории открытия, свойствах и практическом применении углекислого газа.
- Познакомить учащихся с лабораторными способами получения углекислого газа.
- Продолжить формирование экспериментальных навыков учащихся.
Используемые приемы: “верные и неверные утверждения”, “зигзаг-1”, кластеры.
Лабораторное оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов, стакан на 50 мл, кусочки мрамора, соляная кислота (1:2), известковая вода, зажим Мора.
I. Стадия вызова
На стадии вызова используется прием “верные и неверные утверждения”.
Утверждения |
||
II. Стадия осмысления
1. Организация деятельности в рабочих группах, участники которых получают тексты по пяти основным темам “зигзага”:
- История открытия углекислого газа
- Углекислый газ в природе
- Получение углекислого газа
- Свойства углекислого газа
- Практическое применение углекислого газа
Идет первоначальное знакомство с текстом, первичное чтение.
2. Работа в экспертных группах.
В экспертные группы объединяются “специалисты” по отдельным вопросам. Их задача – внимательное чтение текста, выделение ключевых фраз и новых понятий либо использование кластеров и различных схем для графического изображения содержания текста (работа ведется индивидуально).
3. Отбор материала, его структурирование и дополнение (групповая работа)
4. Подготовка к трансляции текста в рабочих группах
- 1-я группа экспертов составляет опорный конспект “История открытия углекислого газа”
- 2-я группа экспертов составляет схему распространения углекислого газа в природе
- 3-я группа экспертов составляет схему получения углекислого газа и рисунок установки для его получения
- 4-я группа экспертов составляет классификацию свойств углекислого газа
- 5-я группа экспертов составляет схему практического применения углекислого газа
5. Подготовка к презентации (плакат)
III. Стадия рефлексии
Возвращение в рабочие группы
- Трансляция в группе тем 1–5 последовательно. Сбор установки для получения углекислого газа. Получение углекислого газа и исследование его свойств.
- Обсуждение результатов эксперимента.
- Презентация отдельных тем.
- Возвращение к “верным и неверным утверждениям”. Проверка своих первоначальных предположений. Расстановка новых значков.
Это может выглядеть так:
Утверждения |
||
| 1. Углекислый газ – это “дикий газ”. | ||
| 2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере. | ||
| 3. Природные источники углекислого газа называются мофетами. | ||
| 4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки. | ||
| 5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора. | ||
| 6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде. | ||
| 7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”. | ||
| 8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде. |
Тексты по пяти основным темам “зигзага”
1. История открытия углекислого газа
Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием “дикого газа” алхимиком XVI в. Вант Гельмонтом.
Открытием СО 2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов).
Шотландский химик Джозеф Блэк (1728 – 1799 г.г.) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция):
CaCO 3 CaO + CO 2
карбонат кальция оксид кальция углекислый
газ
Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция:
CaO + CO 2 CaCO 3
оксид кальция углекислый газ карбонат
кальция
Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом “дикому газу”, но Блэк дал ему новое название – “связанный воздух” – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию, а также он обладал способностью притягиваться известковой водой (гидроксидом кальция) и вызывать её помутнение:
углекислый газ гидроксид кальция карбонат
кальция вода
Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.
2. Углекислый газ в природе
Содержание углекислого газа в атмосфере
относительно небольшое, всего 0,04–0,03% (по объему).
CO 2 , сосредоточенный в атмосфере, имеет
массу 2200 биллионов тонн.
В 60 раз больше углекислого газа содержится в
растворенном виде в морях и океанах.
В течение каждого года из атмосферы извлекается
примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO 2
растительным покровом земного шара в процессе
фотосинтеза, превращающего минеральные вещества
в органические.
Основная масса углекислого газа в природе
образуется в результате различных процессов
разложения органических веществ. Углекислый газ
выделяется при дыхании растений, животных,
микроорганизмов. Непрерывно увеличивается
количество углекислого газа, выделяемого
различными производствами. Углекислый газ
содержится в составе вулканических газов,
выделяется он и из земли в вулканических
местностях. Несколько столетий функционирует в
качестве постоянно действующего генератора CO 2
“Собачья пещера” вблизи города Неаполя в
Италии. Она знаменита тем, что собаки в ней не
могут находиться, а человек может там пребывать в
нормальном состоянии. Дело в том, что в этой
пещере углекислый газ выделяется из земли, а так
как он в 1,5 раза тяжелее воздуха, то располагается
внизу, примерно на высоте роста собаки (0,5 м). В
таком воздухе, где углекислого газа 14% , собаки (и
другие животные, разумеется) дышать не могут, но
стоящий на ногах взрослый человек не ощущает
избытка углекислого газа в этой пещере. Такие же
пещеры существуют в Йеллоустонском национальном
парке (США).
Природные источники углекислого газа называются
мофетами. Мофеты характерны для последней,
поздней стадии затухания вулканов в которой
находится, в частности, знаменитый вулкан
Эльбрус. Поэтому там наблюдаются многочисленные
выходы пробивающихся сквозь снега и льды горячих
источников, насыщенных углекислым газом.
Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в
атмосферах Марса и Венеры – планетах “земного
типа”.
3. Получение углекислого газа
В промышленности углекислый газ получается
главным образом как побочный продукт обжига
известняка спиртового брожения и др.
В химических лабораториях либо пользуются
готовыми баллонами с жидким углекислым газом,
либо получают CO 2 в аппаратах Киппа или
приборе для получения газов действием соляной
кислоты на куски мрамора:
CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
карбонат кальция соляная кислота хлорид
кальция углекислый газ вода
Пользоваться серной кислотой вместо соляной
при этом нельзя, потому что тогда вместо
растворимого в воде хлорида кальция получался бы
гипс – сульфат кальция (CaSO 4) – соль,
малорастворимая в воде. Отлагаясь на кусках
мрамора, гипс крайне затрудняет доступ к ним
кислоты и тем самым очень замедляет течение
реакции.
Для получения углекислого газа:
- Закрепите в лапке лабораторного штатива прибор для получения газов
- Выньте из пробирки с отростком пробку с воронкой
- Поместите в насадку 2–3 кусочка мрамора величиной? горошины
- Вставьте пробку с воронкой в пробирку снова. Откройте зажим
- Прилейте в воронку (осторожно!) соляную кислоту (1:2) так, чтобы кислота слегка покрывала мрамор
- Наполните оксидом углерода (IV) химический стакан и закройте зажим.
4. Свойства углекислого газа
CO 2 – это бесцветный газ, не имеет запаха,
тяжелее воздуха в 1,5 раза, с трудом смешивается с
ним (по выражению Д.И. Менделеева, “тонет” в
воздухе), что можно доказать следующим опытом:
над стаканом, в котором закреплена горящая
свечка, опрокидывают стакан, наполненный
углекислым газом. Свечка мгновенно гаснет.
Оксид углерода (IV) обладает кислотными
свойствами и при растворении этого газа в воде
образуется угольная кислота. При пропускании CO 2
через подкрашенную лакмусом воду можно
наблюдать изменение цвета индикатора с
фиолетового на красный.
Хорошая растворимость углекислого газа в воде
делает невозможным собирание его методом
“вытеснения воды”.
Качественной реакцией на содержание углекислого
газа в воздухе является пропускание газа через
разбавленный раствор гидроксида кальция
(известковую воду). Углекислый газ вызывает
образование в этом растворе нерастворимого
карбоната кальция, в результате чего раствор
становится мутным:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O
углекислый газ гидроксид кальция
карбонат кальция вода
При добавлении избыточного количества CO2 мутный раствор снова становится прозрачным из-за превращения нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3) 2
карбонат кальция вода углекислый газ
гидрокарбонат кальция
5. Практическое применение углекислого газа
Прессованный твердый углекислый газ получил
название “сухого льда”.
Твердый CO 2 скорее похож на спрессованный
плотный снег, по твердости напоминающий мел.
Температура “сухого льда” –78 о С. Сухой
лед, в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет
в воде, резко охлаждая её. Горящий бензин можно
быстро потушить, бросив в пламя несколько
кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда – хранение и
перевозка продуктов питания: рыбы, мяса,
мороженого и др. Ценность сухого льда
заключается не только в его охлаждающем
действии, но и в том, что продукты в углекислом
газе не плесневеют и не гниют.
Сухим льдом испытывают в лабораториях детали,
приборы, механизмы, которые будут служить в
условиях пониженных температур. С помощью сухого
льда испытывают морозоустойчивость резиновых
покрышек автомобилей.
Углекислый газ применяют для газирования
фруктовых и минеральных вод, а в медицине – для
углекислотных ванн.
Жидкий углекислый газ используют в
углекислотных огнетушителях, огнетушительных
системах самолетов и кораблей и в пожарных
углекислотных машинах. Он особенно эффективен в
тех случаях, когда вода непригодна, например, при
тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или
при наличии в помещении невыключенной
электропроводки или уникального оборудования,
которое от воды может пострадать.
Во многих случаях CO 2 используют не в
готовом виде, а получают в процессе
использования, например, хлебопекарных порошков,
содержащих смесь бикарбоната натрия с кислым
виннокислым калием. При смешивании таких
порошков с тестом соли растворяются и возникает
реакция с выделением CO 2 . В результате тесто
всходит, наполняясь пузырьками углекислого газа,
и выпеченный из него продукт получается мягким и
вкусным.
Литература
- Перемена // Международный журнал о развитии мышления через чтение и письмо. – 2000. – №№ 1, 2.
- Современный студент в поле информации и коммуникации: Учебно-методическое пособие. – СПб.: PETROC, 2000.
- Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. – СПб.: Издательство “Альянс “Дельта”, 2003.
Задания. 1. Получите углекислый газ взаимодействием мрамора с соляной кислотой.
2. Изучите некоторые физические свойства диоксида углерода (IV) (цвет, запах, растворимость в воде, относительную плотность).
3. а) Изучите взаимодействие углекислого газа с водой;б) осуществите следующие превращения;
4. Распознайте известняк среди выданных образцов минералов.
5. Получите карбонат бария с помощью реакции обмена.
Оборудование. Прибор для получения газов, заправленный кусочками мрамора и соляной кислотой, лабораторный штатив, штатив с пробирками, пипетки, стаканы на 150 мл (2 шт.), картонный кружок для стакана, пробиркодержатели (2 шт.), нагревательный прибор.
Вещества. 10%-е растворы карбоната натрия и хлорида бария, 10%-я соляная кислота, известковая вода, раствор лакмуса, дистиллированная вода, минералы гипс, каолин, известняк, кварц.
Выполнение работы
1. Получение оксида углерода (IV). Зарядите прибор для получения углекислого газа (рис. 22.4). Получите углекислый газ, соберите его в химический стакан и прикройте картонным кружком. (Для чего?)
2. Изучение свойств оксида углерода (IV). Внесите в стакан горящую спичку. Что наблюдаете? «Перелейте» содержимое в другой стакан. Убедитесь с помощью горящей спички, что углекислый газ действительно «перелился» из одного стакана в другой.
Какое свойство углекислого газа лежит в основе этого опыта? Опишите физические свойства исследуемого газа.
Налейте в пробирку (на 1 /4 ее объема) дистиллированную воду, подкрасьте ее фиолетовым раст
вором лакмуса и пропускайте через эту воду углекислый газ до изменения окраски индикатора. Почему изменилась окраска лакмуса? Составьте уравнение соответствующей реакции. Нагрейте содержимое пробирки до начала кипения. Почему снова изменился цвет лакмуса? Объясните это с помощью уравнения реакции.
3. Прилейте в пробирку (на 1/4 ее объема) известковую воду и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете? Где используется в практике эта реакция? Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Что произошло? Составьте уравнения наблюдаемых реакций.
Содержимое пробирки с полученным гидрокарбонатом кальция разделите на две равные части. В одну пробирку добавьте известковую воду, а другую нагрейте до начала кипения раствора. Что вы наблюдаете? Объясните происходящее явление с помощью уравнений реакций. Сделайте выводы: а) каким образом карбонаты можно превратить в гидрокарбонаты;б) как можно гидрокарбонаты превратить в карбонаты.
4. Из выданных вам минералов с помощью химических реакций определите известняк. Составьте ионные уравнения проделанной реакции.
5. Получите реакцией обмена карбонат бария. Опытным путем докажите, что выпавший осадок действительно является карбонатом. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проделанных реакций.
1.
Картонным кружком стакан прикрывают для того, чтобы не улетучивался углекислый газ.
(IV), диоксид углерода или же двуокись углерода. Также его еще называют угольным ангидридом. Он является совершенно бесцветным газом, который не имеет запаха, с кисловатым вкусом. Углекислый газ тяжелее воздуха и плохо растворяется в воде. При температуре ниже - 78 градусов Цельсия кристаллизуется и становится похожим на снег.
Из газообразного состояния это вещество переходит в твердое, поскольку не может существовать в жидком состоянии в условиях атмосферного давления. Плотность углекислого газа в нормальных условиях составляет 1,97 кг/м3 - в 1,5 раза выше Диоксид углерода в твердом виде называется «сухой лед». В жидкое состояние, в котором его можно хранить длительное время, он переходит при повышении давления. Рассмотрим подробнее данное вещество и его химическое строение.
Углекислый газ, формула которого CO2, состоит из углерода и кислорода, а получается он в результате сжигания или гниения органических веществ. Оксид углерода содержится в воздухе и подземных минеральных источниках. Люди и животные тоже выделяют углекислый газ при выдыхании воздуха. Растения без освещения выделяют его, а во время фотосинтеза интенсивно поглощают. Благодаря процессу метаболизма клеток всех живых существ оксид углерода является одним из главных составляющих окружающей природы.
Этот газ не токсичен, но если он скапливается в большой концентрации, может начаться удушье (гиперкапния), а при его недостатке развивается противоположное состояние - гипокапния. Диоксид углерода пропускает и отражает инфракрасные. Он является который непосредственно влияет на глобальное потепление. Это происходит из-за того, что уровень его содержания в атмосфере постоянно растет, что и приводит к парниковому эффекту.
Диоксид углерода получают промышленным путем из дымных или печных газов, или же путем разложения карбонатов доломита и известняка. Смесь этих газов тщательно промывается специальным раствором, состоящим из карбоната калия. Далее она переходит в гидрокарбонат и при нагревании разлагается, в результате чего высвобождается углекислота. Углекислота (H2CO3) образуется из углекислого газа, растворенного в воде, но в современных условиях получают ее и другими, более прогрессивными методами. После того как углекислый газ очищен, его сжимают, охлаждают и закачивают в баллоны.
В промышленности это вещество широко и повсеместно применяется. Пищевики используют его как разрыхлитель (например, для приготовления теста) или в качестве консерванта (Е290). С помощью углекислого газа производят различные тонизирующие напитки и газировки, которые так любимы не только детьми, но и взрослыми. Диоксид углерода используют при изготовлении пищевой соды, пива, сахара, шипучих вин.
Углекислый газ применяется и при производстве эффективных огнетушителей. С помощью углекислого газа создается активная среда, необходимая при При высокой температуре сварочной дуги углекислый газ распадается на кислород и угарный газ. Кислород взаимодействует с жидким металлом и окисляет его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматических ружьях и пистолетах.
Авиамоделисты используют это вещество в качестве топлива для своих моделей. С помощью углекислого газа можно значительно повысить урожайность культур, выращиваемых в оранжерее. Также в промышленности широко используется в котором продукты питания сохраняются значительно лучше. Его применяют в качестве хладагента в холодильниках, морозильных камерах, электрических генераторах и других теплоэнергетических установках.
Углекислый газ
Составная часть атмосферы, основное сырье для процесса фотосинтеза зеленых растений, продукт жизнедеятельности живых организмов.
По систематической международной номенклатуре (IUPAC) вещество с формулой СО2 получило название – Оксид углерода(IV). Тривиальные (общепринятые названия) – двуокись или диоксид углерода, угольный ангидрид (солеобразующий оксид, обладающий кислотными свойствами).
Формула углекислого газа
Молекула углекислого газа образована двумя атомами кислорода и атомом углерода. Структурная формула – О=С=О. Валентность углерода равна 4. Степень окисления – (+4). Тип связи – ковалентная полярная.
Получение углекислого газа
Природные источники углекислого газа
Углекислый газ образуется при медленном окислении в процессах дыхания, брожения, гниения органических веществ. Выделяется при разложении природных карбонатов, сгорании топлива, образовании дымовых газов. Содержится в воздухе, минеральных источниках.
В сутки организм человека выделяет 1 кг СО 2 . В воздухе содержится 0,03% углекислого газа.
Лабораторные способы получения
В лаборатории газ можно получить взаимодействием соляной кислоты с мелом, мрамором, содой. Собирается газ методом вытеснения воздуха.
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ,
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 .
Промышленные способы получения
- Обжиг известняка: CaCO 3 → CaO + CO 2 .
- Как побочный продут разделения воздуха при получении кислорода, азота, аргона.
Свойства углекислого газа
Физические свойства
Вещество нетоксичное, негорючее.
Вещество в твердом агрегатном состоянии называется «сухим льдом».
Высокую концентрацию диоксида углерода можно определить органолептически – во рту, на языке появляется кисловатый привкус. Повышенное содержание опасно для организма – вызывает удушье.
Химические свойства
- Качественная реакция: при взаимодействии углекислого газа с известковым молочком (гидроксидом кальция) образуется карбонат кальция – осадок белого цвета.
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
- CO 2 , как кислотный оксид, реагирует с водой с образованием угольной кислоты. Эта кислота – соединение нестойкое, легко распадается на углекислый газ и воду. Тип реакции – реакция соединения, обратимая.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 .
При нагревании распадается на оксид углерода(II) и воду: 2CO2 = 2CO + O2.
Взаимодействует с основными оксидами , с образованием солей:
CaO + CO 2 = CaCO 3 ; Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3 .
Тип реакции – реакция соединения.
- Взаимодействует со щелочами , с образованием кислых и средних солей:
CO 2 + NaOH = NaHCO 3 ;
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.
Средняя соль образуется при избытке щелочи. Кислая соль образуется при отношении количеств вещества оксида и щелочи – 1:1.
- При температуре реагирует с активными металлами :
CO 2 + 2Mg = C + 2MgO
Углекислый газ в основном проявляет восстановительные свойства, но при взаимодействии с активными металлами является окислителем.
- Вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами :
CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (условия протекания реакции – высокая температура, катализатор Cu 2 O).
Применение углекислого газа
В пищевой промышленности :
- используется при производстве минеральной воды и газированных напитков;
- как пищевая добавка (Е290), повышает сроки хранения продуктов;
- в качестве разрыхлителя придает легкость и пышность кондитерским изделиям;
- как хладогент;
- для удаления из кофе кофеина.
В авиамоделировании используется как источник энергии для двигателей; применяется в пневматическом оружии; как заправка для углекислотных огнетушителей. Используется в качестве защитной среды при сварке.
Находит углекислый газ применение и в медицине – используется для криоабляции новообразований, служит стимулятором глубокого дыхания.
В химической промышленности газ используется в синтезе химических веществ, производстве солей угольной кислоты, процессах осушки и очистки полимеров, волокон растительного и животного происхождения. Применяется для очистки сточных вод, повышает проводимость сверхчистой воды.
Примеры решения задач
Задача 1
Найти массовую долю углерода в углекислом газе.
Решение
М(СО 2) = 12+2х16 = 44 г/моль.
Аr(С) = 12 г/моль.
W(С) = 12/44 = 0,27 или 27%
Ответ : массовая доля углерода в углекислом газе равна 27%.
Задача 2
Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 100 г.
Решение
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
1 моль - 1 моль
100 г/моль - 22,4 л/моль
100 г - 22,4 л
х(СО 2) = 300х22,4/100 = 67, 2 (л).
Ответ: Объем углекислого газа равен 67, 2 л.
Вы уже знаете, что при выдохе из легких выходит углекислый газ. А вот что вам известно об этом веществе? Наверное, немного. Сегодня я отвечу на все вопросы, касающиеся углекислого газа.
Определение
Это вещество в нормальных условиях является бесцветным газом. Во многих источниках его могут называть по-разному: и оксидом углерода (IV), и угольным ангидридом, и двуокисью углерода, и диоксидом углерода.
Свойства
Углекислый газ (формула СО 2) является бесцветным газом, имеющим кислые запах и вкус, растворимым в воде веществом. Если его как следует охладить, то образуется снегообразная масса, называемая сухим льдом (фотография ниже), которая сублимирует при температуре -78 о С.
Является одним из продуктов гниения или горения любого органического вещества. Растворяется в воде только при температуре 15 о С и только в том случае, если отношение вода:углекислый газ равно 1:1. Плотность углекислого газа может быть разной, но в стандартных условиях она равняется 1,976 кг/м 3 . Это если он находится в газообразном виде, а в других состояниях (жидком/газообразном) значения плотности тоже будут другими. Данное вещество является кислотным оксидом, его добавление в воду приводит к получению угольной кислоты. Если соединить углекислый газ с любой щелочью, то в результате последующей реакции образуются карбонаты и гидрокарбонаты. Этот оксид не может поддерживать горение, кроме некоторых исключений. Это активные металлы, и при реакции такого вида они забирают у него кислород.
Получение
Углекислый и еще некоторые газы в больших количествах выделяются, когда производят алкоголь или разлагаются природные карбонаты. Затем полученные газы проходят промывание растворенным карбонатом калия. Далее следует поглощение ими углекислого газа, продуктом данной реакции является гидрокарбонат, при нагревании раствора которого получают искомый оксид.
Но сейчас его с успехом заменяет растворенный водой этаноламин, который абсорбирует содержащийся в дымовом газе оксид углерода и отдает его при нагревании. Также этот газ является побочным продуктом тех реакций, при которых получают чистые азот, кислород и аргон. В лаборатории немного углекислоты получается, когда карбонаты и гидрокарбонаты взаимодействуют с кислотами. Еще она образуется, когда реагируют пищевая сода и лимонный сок или тот же гидрокарбонат натрия и уксус (фото).
Применение
Пищевая промышленность не может обойтись без использования углекислоты, где она известна в качестве консерванта и разрыхлителя, имеющего код E290. Ее в виде жидкости содержит любой огнетушитель.
Также оксид четырехвалентного углерода, который выделяется в процессе брожения, служит хорошей подкормкой аквариумным растениям. Он содержится и во всем известной газировке, которую многие довольно часто покупают в продуктовом магазине. Сварка проволокой происходит в углекислой среде, но если температура данного процесса очень высока, то он сопровождается диссоциацией углекислоты, при которой выделяется кислород, окисляющий металл. Тогда сварка не обходится без раскислителей (марганца или кремния). Углекислым газом накачивают велосипедные колеса, он присутствует и в баллончиках пневматического оружия (такая его разновидность называется газобаллонной). Также данный оксид в твердом состоянии, называемый сухим льдом, нужен как хладагент в торговле, научных исследованиях и при починке некоторой техники.
Вот до чего полезен для человека углекислый газ. И не только в промышленности, он играет и важную биологическую роль: без него не может происходить газообмен, регуляция сосудистого тонуса, фотосинтез и многие другие природные процессы. Но его переизбыток или недостача в воздухе некоторое время могут негативно влиять на физическое состояние всех живых организмов.